We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
A lantanidok vagy lantanoidok egy átmeneti fémek csoportja, amely a periódusos táblázatban található az első sorban (időszakban) a táblázat fő teteje alatt. A lantanidokat általában ritkaföldfének nevezik, bár sokan a szkandiumot és ittriumot a ritkaföldfémekkel együtt csoportosítják. Kevésbé zavaró, ha a lantanidokat a ritkaföldfémek egy részhalmazává nevezzük.
A lantánidák
Az alábbiakban felsoroljuk azokat a 15 elemet, amelyek a lantanidok, amelyek az 57. számú lantán vagy Ln és a 71. számú lutecium vagy Lu értékből származnak:
Lantán: 57. atomszám Ln szimbólummal
Cérium: 58 atomi szám, Ce szimbólummal
Prazeodímium: 59-es szám, Pr szimbólummal
Neodímium: 60 atomszám Nd szimbólummal
Promethium: 61-es szám, Pm szimbólummal
Szamárium: 62-es atomszám Sm-vel
Europium: 63. szám, Eu szimbólummal
Gadolínium: 64-es atomszám Gd szimbólummal
Terbium: 65 atomszám Tb szimbólummal
Dysprosium: 66-os szám, Dy szimbólummal
Holmium: 67 atomszám, Ho szimbólummal
Erbium: 68-os atomszám, Er betűvel
Thulium: 69 atomi szám, Tm szimbólummal
Ytterbium: 70 atomszám Yb szimbólummal
Lutecium: 71-es atomszám Lu szimbólummal
Néha vegye figyelembe, hogy a lantanidokat tekintik ezeknek az elemeknek következő lantán a periódusos táblán, így 14 elemből álló csoportot alkot. Néhány hivatkozás kizárja a luteciumot is a csoportból, mivel egyetlen valencia elektrontal rendelkezik az 5d héjában.
A lantánidok tulajdonságai
Mivel a lantanidok mind átmeneti fémek, ezek az elemek közös tulajdonságokkal bírnak a fémekhez kapcsolódóan. Tiszta formában fényes, fémes és ezüstös megjelenésű. Mivel az elemeknek különféle oxidációs állapotaik lehetnek, élénk színű komplexeket képeznek. Ezen elemek többségében a leggyakoribb oxidációs állapot +3, bár a +2 és a +4 szintén általában stabilak. A fémek reaktívak, és ionos vegyületeket képeznek más elemekkel. A lantán, a cérium, a prazeodímium, a neodímium és az európium az oxigénnel reakcióba lépve oxidbevonatot képez vagy elhomályosul, rövid levegővel való érintkezés után. Reakcióképességük miatt a tiszta lantanidokat inert atmoszférában, például argonban tárolják, vagy ásványolaj alatt tartják.
Más átmeneti fémekkel ellentétben a lantanidok általában lágyak, néha olyannyira, hogy késre vághatók. Az egyik elem sem fordul elő szabadon a természetben. A periódusos táblán haladva, az egymást követő elemek 3+ ion sugara csökken. Ezt a jelenséget lantanid-összehúzódásnak nevezik. A lutecium kivételével az összes lantanid elem f-blokk elem, utalva a 4f elektronhéj kitöltésére. Noha a lutecium d-blokk elem, általában lantanidnak tekintik, mivel oly sok kémiai tulajdonsággal rendelkezik a csoport többi elemével.
Noha az elemeket ritkaföldfémeknek nevezik, természetükben nem különösebben ritkák. Ugyanakkor nehéz és időigényes, ha érzelmüket elkülönítjük egymástól, hozzáadva értéküket.
A lantanidokat az elektronikában, különösen a televízióban és a monitorokban való felhasználásuk miatt értékelik. Használják öngyújtókban, lézerekben, szupravezetőkben, üveg színezésére, foszforeszkáló anyagok előállítására és a nukleáris reakciók vezérlésére.
Megjegyzés a jelölésről
Az Ln kémiai szimbólum általában bármilyen lantanidra utalhat, nem kifejezetten a lantán elemre. Ez zavaró lehet, különösen olyan helyzetekben, amikor maga a lantán nem tekinthető a csoport tagjának!
