Érdekes

Miért keverték volna össze a grafitot az ólommal?

Miért keverték volna össze a grafitot az ólommal?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

A wikipédia oldalát olvastam ceruzára, és érdekes tényre bukkantam:

1565 előtt (egyes források szerint már 1500 -ban) nagy grafitlerakódást fedeztek fel a szürke csomók megközelítésekor, Seathwaite falucskájából, az angliai Cumbria állambeli Borrowdale parókiában. Ez a grafit lerakódás rendkívül tiszta és szilárd volt, és könnyen pálcikává fűrészelhető. Ez a grafit egyetlen nagyméretű lerakódása, amely valaha is megtalálható ebben a szilárd formában. A kémia gyerekcipőben járt, és az anyagot az ólom egyik formájának tartották.

A kérdésem az, miért gondolták a grafitot az ólom egyik formájának? A grafit sűrűsége ~ 2,2 g/cm^3, míg az ólomé 11,34 g/cm^3. Mindketten szürke színűek-de nehezen hiszem el, hogy a szín volt az egyetlen oka annak, hogy az emberek akkoriban azt gondolták, hogy ez egy ólomforma. Biztos vagyok benne, hogy hiányzik itt valami összefüggés, amit valaki felvilágosíthat.


Ezeket az ásványokat összezavarták, mert külsejükben, tulajdonságaikban és lehetséges felhasználásukban nagyon hasonlóak.

A grafitot korábban hívták grafit vagyis a Galena ásványt ólom pillantásnak is nevezik, ami ólmot tartalmazó érc, nem tiszta ólom (szilva). A tiszta ólompillantás (PbS) sűrűsége csak 7,60 g/cm3. Mindkettő valóban hasonlít, és valóban hasonló alkalmazásokhoz használták őket, például a kozmetikumokban. A Kohl és a szempillaspirál szén - vagy főleg szén -, és csak ez a galéna. A grafitot korábban szintén gyakran összetévesztették a molibdenittel, (sűrűsége: 10,28 g/cm3), sima felületek jelölésére is alkalmas anyaggal.

Az ásványok osztályozásakor önmagában a sűrűség alapján nem túl hasznos, mivel a sűrűség változó, annak ellenére, hogy a legkeresettebb fémet tartalmazza. Az Ön és én általunk hivatkozott számok a tiszta vegyületekre vonatkoznak, általában ilyeneket nem találnak a természetben.

A Galenit is meglehetősen lágy, a Mohs-skála szerint csak 2-3 órát mutat, míg a grafit esetében 1-2.

Galenit:
és grafit:
molibdén:

Mindezek az anyagok szilárd kenőanyagként is használhatók. Stratégiai jelentőségűvé tétele katonai célokra. Anglia megtiltotta a ceruza exportját a napóleoni Franciaországba, mivel a grafittartalmú anyag ideális ágyúgolyók öntésére. (Forrás: Scientific American: Carbon Wonderland (2088))

A galenához hasonlóan grafitot is használtak kerámiaedények üvegezésére vagy sorozására, így tűzbiztosabbá tették őket.

A galena, a molibdena és a plumbago történelmileg elnevezett három ásványnak számos közös vonása van - mindegyik puha, sötét anyag, fémes csillogással. A modern kémiai módszerek megjelenése előtt ezt a három anyagot gyakran összetévesztették egymással. Mivel a galena (ólom (ii) -szulfid) ismert ólomérc volt, általánosan azt hitték, hogy a molibdén és a plumbago is tartalmaz ólmot. Azonban a molibdén (amit ma molibdenitnek nevezünk) valójában molibdén (iv) -szulfid volt, a plumbago pedig az, amit ma grafitnak nevezünk.
(Anders Lennartson: "Made by molibdén", Nature Chemistry, 6. kötet, 2014. augusztus, 746. o.)

A legfontosabb természetesen a tényleges alkalmazás, mint író vagy rajzoló eszköz. Ma már mindenki tudja, hogyan működik a ceruza grafitja, de hasonló hatás érhető el a stilus plumbeum. Ezek a rajzeszközök állítólag az ókori Egyiptomból származnak, és Plinius is leírja őket. Ezt a fémhegy -variációt ma leggyakrabban ezüstpontnak nevezik, annak ellenére, hogy a legtöbb esetben az ólom a fő összetevő.

Ez aztán lezárja a kört, mivel a modern grafitot tartalmazó ceruzákat angolul gyakran ólomceruzának, németül pedig mindig Bleistift. A fiatal diákok gyakran bölcsen rágódnak a ceruza hegyének nyalogatásán, és nem tudják, hogy "veszélyes -e vagy sem", mert "az ólom mérgező", "valójában nem ólom, és nem tartalmaz ólmot, tehát biztonságos". Legalábbis a modern német szóhasználat (és dán, holland, esetleg több) és sok állampolgár még mindig összezavarja az ásványokat.


A grafit wiki oldala tartalmaz egy kicsit, végül ez a felfedezés jóval azelőtt történt (200 év), hogy a grafit valami másnak számított, mint a „fekete ólom” https://en.wikipedia.org/wiki/Graphite:

Történelmileg a grafitot fekete ólomnak vagy plumbagónak nevezték. [7] [29] A Plumbago -t általában ásványi formában használták. Mindkét név a hasonló megjelenésű ólomércekkel, különösen a galenával való összetévesztésből ered. Az ólom latin szója, plumbum, a nevét kapta ennek a szürke, fémesen csillogó ásványnak az angol kifejezéséhez, sőt az ólomfűfélékhez vagy plumbagókhoz, virágokhoz, amelyek ehhez a színhez hasonlítanak.

A fekete ólom kifejezés általában porított vagy feldolgozott grafitra utal, matt fekete színű.

Abraham Gottlob Werner 1789 -ben alkotta meg a grafit ("írókő") nevet. Megpróbálta eloszlatni a molibdén, a plumbago és a fekete ólom közötti zavart, miután Carl Wilhelm Scheele 1778 -ban bebizonyította, hogy legalább három különböző ásvány létezik. Scheele elemzése kimutatta, hogy a molibdén -szulfid (molibdenit), az ólom (II) -szulfid (galena) és a grafit kémiai vegyületek három különböző lágy fekete ásvány.

Meg kell jegyezni, hogy ólomércre hasonlít, nem pedig ólomra… ami feltehetően valamivel kevesebb lenne. Vajon megvan -e a régi ásványi tesztkészletem. Néhány tulajdonság az anyag azonosítása során:

Keménység. A grafit és az ólom egyaránt 1,5 a Moh -féle keménységi skálán (https://en.wikipedia.org/wiki/Mohs_scale_of_mineral_hardness). Ez azt jelentette, hogy nemcsak ugyanaz a színezete volt, hanem ugyanolyan lágyságú is.

Csík. Mind a grafit, mind az ólom csíkot hagy a csíklemezen.

Mágnesesség: Az ólom és a grafit is nagyon hasonló viselkedést mutat mágnes jelenlétében, nem mágneses, de kölcsönhatásba lép a mágneses mezővel.

A grafit valójában néhány olyan tulajdonsággal rendelkezik, amelyek meglehetősen félrevezetőek, mivel egyszerűen szén-dioxid-elrendezés, de még mindig „félfémként” működik, és félvezetőként működik.

Amíg nem ismeri a vegyi tesztelés fejlettebb formáit, az ólom és a grafit nagyjából ugyanúgy viselkedik.


Grafit

Szerkesztőink átnézik, amit beküldtek, és eldöntik, hogy módosítják -e a cikket.

Grafit, más néven grafit vagy grafit, szénből álló ásvány. A grafit réteges szerkezetű, amely hat szénatomból álló gyűrűkből áll, egymástól széles távolságra elhelyezkedő vízszintes lapokban. A grafit így a hatszögletű rendszerben kristályosodik, ellentétben ugyanazzal az elemmel, amely az oktaéderes vagy tetraéderes rendszerben kristályosodik, mint a gyémánt. Az ilyen dimorf párok általában meglehetősen hasonlóak fizikai tulajdonságaikban, de ebben az esetben nem így van. A grafit sötétszürke -fekete, átlátszatlan és nagyon puha (keménysége 1 1 /2 a Mohs -skálán), míg a gyémánt színtelen és átlátszó lehet, és a legkeményebb természetben előforduló anyag. A grafitnak zsíros érzete van, és fekete nyomot hagy, így a név a görög igéből származik grafin, "írni." A grafit részletes fizikai tulajdonságairól lát natív elem (táblázat).

A grafit a széntartalmú üledékek metamorfózisa, a szénvegyületek hidrotermális oldatokkal vagy mágikus folyadékokkal való reakciója, vagy esetleg a magmatikus szén kristályosodása során keletkezik. Elszigetelt pikkelyek, nagy tömegek vagy erek formájában fordul elő régebbi kristályos kőzetekben, gneiszben, rúdban, kvarcitban és márványban, valamint gránitokban, pegmatitokban és széntartalmú agyagpalákban. A meteoritikus vasban található grafitikus szén kis izometrikus kristályait (esetleg pszeudomorfokat a gyémánt után) kliftonitnak nevezik.

A grafitot ceruzákban, kenőanyagokban, tégelyekben, öntödei burkolatokban, fényezésekben, ívlámpákban, akkumulátorokban, elektromos motorok keféiben és nukleáris reaktorok magjában használják. Kínában, Indiában, Brazíliában, Észak -Koreában és Kanadában bányásznak.

A grafitot először véletlenül szintetizálta Edward G. Acheson, miközben magas hőmérsékletű kísérleteket végzett a karborundon. Megállapította, hogy körülbelül 4150 ° C (7500 ° F) hőmérsékleten a karborundumban lévő szilícium elpárolog, így a szén grafit formában marad. Acheson 1896 -ban szabadalmat kapott a grafitgyártásra, és 1897 -ben kezdte meg a kereskedelmi termelést. 1918 óta a kőolajkoksz, a kicsi és tökéletlen grafit kristályok, amelyeket szerves vegyületek vesznek körül, a 99-99,5 százalékos tisztaságú grafit előállításának fő nyersanyaga.


Gumi radírok

A "nyilvánvalóan ceruzaradírként való felhasználásra szánt indiai gumit" William H. Maurice, Philadelphia, PA, íróasztal hirdette 1847-ben. A radírokat 1853-ra rögzítették a ceruza végére, amikor Charles Goodyear ezt írta: "Ceruzafejek" . Ezek a művész indiai gumiból készülnek. fém foglalatokba vannak helyezve. vagy gyűrűkből vagy fejekből vannak kialakítva, amelyeket egy faceruza végein kívánnak átcsúszni. & quot (Charles Goodyear, A vulkanizált gumi elasztikus alkalmazási területei, Vol. II, New Haven, 1853, p. 39) A "gumi radírok" és a "gumi ceruzahegyek" az 1869-es illinoisi alkotmányos egyezmény tagjainak vásárlásai között szerepelnek. (Az Illinois állam alkotmányos egyezményének vitái és eljárásai1869. szeptember 13.) A "gumiradírokat" Charles J. Cohen, Philadelphia, PA, íróasztal hirdette 1878 -ban. 1880 -ban jelentették, hogy "A ceruza fejébe helyezett új stílusú gumiradír nagyon népszerűnek bizonyult . & quot (Az amerikai könyvkereskedő, 1880. jan., P. 16) Az "Stationers Rubber" -ot és a "Crystal Eraser" -et egyaránt az American News Co., New York, NY hirdette meg 1883 -ban, és ugyanez a cég 1884 -ben a "Gumi ceruza és tinta radír" -t (Hagley Múzeum és Könyvtár)


Ki találta fel a ceruzát és mikor?

A ceruzákat 1795-ben találta ki egy francia tudós, Nicolas-Jacques Conte. Grafit, agyag és kemencében sült víz keverékét használta a ceruza "ólmának" létrehozásához. Ezt az elegyet fakeretben helyezte el íráshoz.

Conte a céltól függően többféle ceruzát készített. Kerek ceruzákat készített azoknak a művészeknek, akik hosszú ideig rajzolnak, és kényelmet igényelnek. Négyzet alakú vagy sokszögű ceruzákat készített rajzolóknak vagy asztalosoknak, hogy a ceruzák ne guruljanak el.

Annak ellenére, hogy a ceruza közepét régóta "ólomnak" nevezik, a ceruzák soha nem készültek ólomból. Mindig grafitból álltak. A téves megnevezés akkor jött létre, amikor a 15. században először fedezték fel a grafitot, és összetévesztették az ólom egyik formájával.


Tartalom

Conrad Gesner 1565 -ben leírt egy ólomtartó ceruzát, de az ólmot kézzel kellett beállítani az élesítéséhez. [2] A mechanikus ceruza legkorábbi példáját a HMS roncsai fedélzetén találták Pandora, amely 1791 -ben elsüllyedt. [3]

Az ólomhajtóművel ellátott újratölthető ceruza első szabadalmát Sampson Mordan és John Isaac Hawkins adták ki Nagy-Britanniában 1822-ben. Miután megvásárolta Hawkins szabadalmi jogait, Mordan 1823 és 1837 között üzleti partnerséget kötött Gabriel Riddellel. A mordai ceruzák így fémjelzett SMGR. [4] [5] 1837 után Mordan megszüntette együttműködését Riddle -lel, és folytatta a ceruzák gyártását "S. Mordan & amp Co" néven. Társasága a második világháborúig, amikor a gyárat lebombázták, továbbra is ceruzákat és sokféle ezüst tárgyat gyártott.

1822 és 1874 között több mint 160 szabadalmat regisztráltak a mechanikus ceruzák különféle fejlesztéseivel kapcsolatban. Az első rugós terhelésű mechanikus ceruzát 1877-ben szabadalmaztatták, és 1895-ben kifejlesztették a csavaró-előtoló mechanizmust. A 0,9 mm-es ólmot 1938-ban vezették be, később pedig 0,3, 0,5 és 0,7 méretű. Végül 1,3 és 1,4 mm -es mechanizmusok álltak rendelkezésre, és most 0,4 és 0,2 változatot gyártanak.

A mechanikus ceruza Japánban sikeres lett, és 1915 -ben Tokuji Hayakawa, egy fémipari munkás némi fejlesztést hajtott végre, aki éppen befejezte tanoncát. Ezt "Ever-Ready Sharp Pencil" néven mutatták be. A siker nem volt azonnali, mivel a fémszár - amely elengedhetetlen a ceruza hosszú életéhez - ismeretlen volt a felhasználók számára. Az Ever-Ready Sharp hatalmas mennyiségben kezdett el eladni, miután egy tokiói és oszakai cég nagy megrendeléseket tett. [6] [7] Később Tokuji Hayakawa cége erről a ceruzáról kapta a nevét: Sharp. [6]

Az USA -ban majdnem ezzel egy időben Charles R. Keeran kifejlesztett egy hasonló ceruzát, amely a legtöbb mai ceruza előfutára lenne. Keeran tervezése racsnis, míg Hayakawa csavar alapú volt. Ez a két fejlődéstörténet - Hayakawa és Keeran - gyakran tévedésből egyesül. [8] Keeran 1915 -ben szabadalmaztatta ólomceruzáját [9], és nem sokkal később megszervezte a gyártást. [8] Némi fejlesztés után a Wahl Adding Machine Company „Eversharp” ceruzaként forgalmazta a terveit az 1920 -as évek elején, Wahl több mint 12.000.000 Eversharp -t adott el. [8]

Néhány gyártó: Pentel, Pilot, Tombow, Uni-ball és Zebra, Japán Faber-Castell, Lamy, Rotring és Staedtler, Németország Koh-i-Noor Hardtmuth, Csehország Bic of France Monami, dél-koreai PaperMate és Parker az USA Caran d'Ache svájci és számos kínai, valamint más ázsiai és európai gyártó.

A mechanikus ceruzák két alaptípusra oszthatók: olyanokra, amelyek mind tartják a vezetéket, és aktívan előre tudják hajtani, és olyanokra, amelyek csak a vezetéket tartják a helyükön.

A csavar alapú ceruzák egy csavar elforgatásával továbbviszik az előnyt, ami csúszkát mozgat lefelé a ceruza hordóján. Ez volt a leggyakoribb típus a huszadik század elején. Ezek közül soknak van egy reteszelő mechanizmusa, amely lehetővé teszi a vezeték visszahelyezését a ceruzába.

A tengelykapcsoló ceruza (vagy ólomtartó) általában vastagabb vezetékeket (2,0–5,6 mm) használ, és általában csak egy darab ólmot tartalmaz egyszerre. Egy tipikus tengelykapcsoló -ceruza aktiválódik, ha megnyomja a radír kupakját a tetején, hogy kinyissa a pofákat a csúcson belül, és hagyja, hogy a vezeték szabadon leessen a hordóról (vagy visszafelé visszahúzáskor). Mivel az ólom szabadon kiesik a pofák kinyitásakor, előrehaladását csak külső eszközökkel lehet szabályozni. Ezt könnyen megteheti, ha a ceruza hegyét néhány milliméterrel a munkafelület vagy a tenyere felett tartja. Néhány tengelykapcsoló ceruzának vannak mechanizmusai, amelyek fokozatosan növelik az előnyt, például az Alvin Tech-Matic vezetőtartója, de ezeket általában nem tekintik ugyanabba a kategóriába, mint a legtöbb hajtóművel ellátott ceruzát.

A racsnis alapú ceruzák a tengelykapcsoló ceruza egyik változata, amelyben a vezetéket két vagy három kis pofa tartja a helyén a gyűrű belsejében. A pofákat a ceruza végén vagy oldalán található gomb vezérli. Amikor megnyomja a gombot, a pofák előre mozognak és elválnak, lehetővé téve a vezeték előrehaladását. Amikor a gombot elengedik, és a pofák visszahúzódnak, az "ólomtartó" (egy kis gumi eszköz a csúcson belül) a helyén tartja a vezetéket, megakadályozva, hogy a vezeték szabadon kifelé essen, vagy visszamenjen a hordóba, amíg a pofák helyreállítják markolat. Más konstrukciók pontosan illeszkedő fémhüvelyt használnak az ólom vezetésére és alátámasztására, és nincs szükségük gumi rögzítőre.

Az egyik típusú racsnis alapú ceruza esetében a ceruza előre-hátra rázása a ceruza belsejében lévő súly működteti a sapkában lévő mechanizmust. A ceruza tetején vagy oldalán található egy gomb, amely lehetővé teszi a felhasználó számára, hogy szükség esetén manuálisan továbbítsa a vezetéket. Egy másik variáció automatikusan továbbviszi az előnyt. Ebben a kialakításban az ólom egy racsnis előretolt, de csak megakadályozza, hogy visszamenjen a ceruzába, csak egy kis súrlódás miatt nem eshet le. A toll egy rugós nyakörv, amely a vezeték elhasználódásakor megnyomva újra kinyúlik, amikor a nyomás megszűnik.

A fejlett racsnis típusnak van egy mechanizmusa, amely a ceruza vezetéket az óramutató járásával ellentétes irányba forgatja 9 ° -kal az óramutató járásával ellentétes irányba minden alkalommal, amikor a vezetéket a papírra nyomja (ami egy ütésnek számít), hogy egyenletesen elosztja a kopást. Ez autorotáció Ez a mechanizmus 50% -kal keskenyebb, mint a hagyományos hajtású mechanikus ceruzák, így egyenletes vastagságú a papírra írt vonalak. A mintát először a német Schmidt szabadalmaztatta, majd a japán Mitsubishi Pencil Company fejlesztette ki, és Kuru Toga Uni márkanév alatt. [10] Ez a típusú ceruza a legalkalmasabb azoknak az ázsiai nyelveknek, amelyekben betűnként vagy szónként több vonás található, ahol a ceruzát gyakran felemelik a papírról. A mechanizmus nem alkalmas a nyugati szkriptekben használt kurzív írásra. Az Uni újabb újabb automatikus elforgatási mozdulata 18 fokkal elfordítja a vezetéket ütésenként (vagy 20 ütést teljes fordulatonként), ami jobban megfelel a nyugati forgatókönyveknek.

Léteznek olyan védelmi mechanizmusok, amelyek megakadályozzák a vezeték elszakadását (bizonyos határokon belül), ha túl nagy nyomást gyakorolnak írás közben. Egy mechanizmus, amelyet a DelGuard japán Zebra rendszer hatására az ólomhüvely kifelé nyúlik, ha túl nagy nyomást gyakorolnak szögben. Ha túlzott függőleges nyomást gyakorol a vezetékre, a vezeték automatikusan befelé húzódik.

A magasabb kategóriájú mechanikus ceruzák gyakran ólomkeménységi mutatót tartalmaznak, és néha visszahúzható ólomvezető csövet tartalmaznak. Ez lehetővé teszi, hogy az ólomvezető cső visszahúzódjon a ceruza testébe, ami megvédi a tárolás és szállítás során, és „zsebbiztos” lesz.

A név ellenére a ceruzahuzalok nem tartalmazzák a mérgező kémiai elem ólmát, de általában grafitból és agyagból, vagy műanyag polimerekből készülnek. A hagyományos ceruzákhoz képest a mechanikus ceruzáknak kisebb a jelölési típusa, bár számos variáció létezik. A legtöbb mechanikus ceruza újratölthető, de néhány olcsó modell egyszer használatos, és üresen el kell dobni.

Átmérő szerkesztése

A mechanikus ceruzamechanizmusok csak egyetlen ólomátmérőt használnak. Egyes ceruzák, mint például a Pentel Function 357, több mechanizmust helyeznek el ugyanazon a házon belül, hogy különböző vastagságokat biztosítsanak (ebben az esetben három: 0,3, 0,5 és 0,7 mm). 1,00 mm -es vezetékek is léteznek, de nagyon ritkák. (Lásd az alábbi táblázatot.)

Különböző méretű ólomátmérők állnak rendelkezésre, hogy megfeleljenek a különböző preferenciáknak és ceruzaépítésnek, amint azt az alábbi táblázat mutatja. A leggyakoribb ólomméret 0,5 mm és 0,7 mm, amelyek vonalszélessége kedvező egyensúlyt biztosít a pontosság és az erő között. A kevésbé gyakori vezetékméretek 0,2 mm és 5,6 mm között változhatnak. A Pentel korábban bemutatott egy 0,1 mm -es ceruza prototípust is. [11] A milliméter alatti vezetékekkel ellátott ceruzák általában több vezetéket is tarthatnak egyszerre, csökkentve az újratöltések gyakoriságát. Egy kivétel volt a Pentel 350 E, valószínűleg a Pentel első mechanikus ceruzája [12], amely csak egyetlen, 0,5 mm -es ólomrúdot tudott tartani. Az utántöltő vezetékek kis csövekben vásárolhatók, és szükség szerint a hordóba helyezhetők.

Átmérő
(mm)
Átmérő
(ban ben)
Felhasználások
0.20 (0.008) műszaki munka
0.30 0.012 műszaki munka (bizonyos német gyártóknál más néven 0,35 mm)
0.40 (0.016) műszaki munka (csak Japánban érhető el)
0.50 0.02 általános írás, általános műszaki munka, kezdő műszaki munka
0.60 (0.024) általános írás (csak Japánban érhető el, Tombow megszüntette) [13]
0.70 0.028 általános írás
0.80 (0.031) általános írás
0.90 0.036 diákok/általános írás (1,0 mm néven is ismert egyes német gyártóknál)
1.00 0.040 ritka, az 1950 előtti Parker ceruzákban használták
1.18 3/64 vagy 0,046 régebbi, olyan ceruzákban használják, mint a Yard-O-Led
1.30 (0.051) Staedtler és Pentel (színes vezetékek csak a Pentelhez)
1.40 (0.055) Faber-Castell e-Motion és az új Lamy ABC, valamint néhány Stabilo gyermek ceruza
2.00 0,075 vagy 0,078 fogalmazó vezetők
3.15 1/8 (0.138) nem draftoló vezető tulajdonosok
5.60 7/32 (0.220) nem tervezet

A zárójelben megadott értékeket hüvelykben számítással találtuk meg, és 3 tizedesjegyre kerekítettük.

Keménység szerkesztés

A nem mechanikus ceruzákhoz hasonlóan a mechanikus ceruzák vezetékei különböző keménységi fokozatokban kaphatók, attól függően, hogy a felhasználó milyen egyensúlyt szeretne biztosítani a sötétség és a tartósság között. Az általánosan használt mechanikus ceruzavezeték sűrűsége megegyezik, vastagsága azonban nem egy hagyományos HB (US#2) ceruza ólomé.

Pigmentek szerkesztése

A színes vezetékekkel ellátott mechanikus ceruzák ritkábbak, de léteznek. A Crayola "Twistable" termékcsaládja kétféle típusú színes ceruzát tartalmaz (törölhető és nem törölhető), mechanikus adagolószerkezettel, de nem kínál utántöltő vezetékeket. Számos vállalat, például a Pentel, a Pilot és az Uni-ball (Mitsubishi Pencil Co.) jelenleg saját gyártmányaihoz gyárt korlátozott átmérőjű (0,5 mm, 0,7 mm vagy 2,0 mm) színes utántöltő vezetékeket. A Koh-i-Noor mechanikus színes ceruzákat gyárt cserélhető vezetékekkel, 2,0, 3,15 és 5,6 mm-es méretben. [14]


Mivel a ceruzák nem használnak ólmot, nagyon kevés aggodalomra ad okot az ólom expozíciója. Az egyetlen releváns probléma a külső felületük színezésére használt sárga festék lehet. Az Egyesült Államokban a Fogyasztói Termékbiztonsági Bizottság szabályozza, hogy a festékben használt ólom nem lehet több, mint kilencven milliomod rész, ami jóval alatta marad a színes ceruzák lakkjában felhasznált mennyiségnek.

Rosalie King 2009 -ben kezdett el professzionálisan írni. Ő a "The Skin Underneath, " ingyenes e -könyv letöltés szerzője, jelenleg a "White Collar Ghetto -n dolgozik. " a Tampa Egyetemen szerzett zeneszerzési alapképzést.


Miért keverték volna össze a grafitot az ólommal? - Történelem

Ma megtudtam, miért szoktak ólmot adni a benzinhez.

A „tetraetil -ólmot” a korai modellekben használták, hogy csökkentsék a motor kopogását, növeljék az oktánszámot, és segítsenek a motoron belüli szelepülések kopásában. A légszennyezéssel és az egészségügyi kockázatokkal kapcsolatos aggodalmak miatt az 1970-es évek végén fokozatosan megszüntették ezt a fajta gázt, és 1995-ben teljesen betiltották az összes közúti járművet az Egyesült Államokban.

Annak részletesebb magyarázatához, hogy miért használtak ólmot a benzinhez, meg kell értenie egy kicsit többet a benzinről, és hogy milyen tulajdonságokkal rendelkezik jó égési anyagként az autómotorokban. A benzin maga a kőolaj terméke, amely szénatomokból összeállított szénatomokból áll. A láncok eltérő hossza különböző tüzelőanyagokat hoz létre. Például a metán egy szénatomot, a propán három, az oktán nyolc szénatomot tartalmaz. Ezeknek a láncoknak olyan tulajdonságaik vannak, amelyek különböző körülmények között eltérően viselkednek, például a forráspont és a gyújtási hőmérséklet nagymértékben eltérhetnek egymástól. Mivel az üzemanyag összenyomódik a motor hengerében, felmelegszik. Ha az üzemanyag a tömörítés során eléri a gyújtási hőmérsékletét, akkor nem megfelelő időben fog automatikusan meggyulladni. Ez teljesítményvesztést és a motor károsodását okozza. Az olyan üzemanyagok, mint a heptán (amely 7 szénatomot tartalmaz), nagyon kis sűrítés mellett meggyulladhatnak. Az oktán azonban rendkívül jól kezeli a kompressziót.

Minél nagyobb a kompresszió a hengerekben, amit egy autó motorja képes előállítani, annál nagyobb teljesítményt tud kihozni a dugattyú minden egyes löketéből. Ez szükségessé teszi olyan üzemanyagok használatát, amelyek nagyobb sűrítést képesek kezelni öngyulladás nélkül. Minél magasabb az oktánszám, annál nagyobb sűrítést képes kezelni az üzemanyag. A 87 -es oktánszám azt jelenti, hogy az üzemanyag 87% oktán és 13% heptán keveréke, vagy bármilyen üzemanyag vagy adalékanyag keveréke, amelyek azonos teljesítménye 87/13.

1919 -ben a Dayton Metal Products Co. egyesült a General Motors -szal. Kutatási osztályt hoztak létre, amely két probléma megoldását tűzte ki célul: a nagy sűrítésű motorok szükségességét és az üzemanyag elégtelen ellátását. 1921. december 9 -én Charles F. Kettering és segítői, Thomas Midgley és T.A. vezette vegyészek. Boyd tetraetil -ólmot adott az üzemanyaghoz egy laboratóriumi motorban. A mindenkori kopogás, amelyet az okozott, hogy a tüzelőanyag öngyulladása a gyújtási hőmérséklete fölé nyomódott, teljesen elnémult. Abban az időben az összes autónak ez a motorütés volt kitéve, így a kutatócsoport nagyon örült. Idővel más gyártók azt találták, hogy ólom hozzáadásával az üzemanyaghoz jelentősen javíthatják a gáz oktánszámát. Ez lehetővé tette számukra, hogy sokkal olcsóbb üzemanyag -típusokat állítsanak elő, és továbbra is fenntartsák a szükséges oktánszámot, amelyet egy autó motorja igényel.

Egy másik előny, amely idővel ismertté vált, az volt, hogy a tetraetil -ólom megakadályozta a szelepülések idő előtti kopását. A korai modellautók kipufogószelepei, amelyek motorütésnek voltak kitéve, hajlamosak voltak olyan mikrohegesztésekre, amelyek széthúzódnak a nyitáskor. Ez durva szelepülésekhez és idő előtti meghibásodáshoz vezetett. Az ólom csak abban az esetben segített az üzemanyag meggyulladásában, ha megfelelő volt az erőátviteli ütemben, így kiküszöbölve a kipufogószelep kopását.

A tetraetil -ólommal kapcsolatos problémák már azelőtt ismertek voltak, mielőtt a nagy olajcégek elkezdték használni. 1922 -ben, amikor az ólmozott benzin előállításának tervei még csak elkezdődtek, Thomas Midgley levelet kapott Charles Klaus német tudóstól, amelyben az ólmot állította, hogy „kúszó és rosszindulatú méreg”, és figyelmeztetett, hogy megölt egy embert. tudós. Ez látszólag nem zavarja meg Midleyt, aki maga is ólommérgezéssel szembesült a tervezési fázisban. Midgley Miamiban lábadozás közben azt írta egy olajipari mérnöknek, hogy a nyilvános mérgezés „szinte lehetetlen, mivel senki sem fogja többször beborítani a kezét ólmot tartalmazó benzinnel”. (Az Egyesült Államok Egészségügyi és Humánszolgáltatási Minisztériumának egy része), aki az általános sebész asszisztensnek írt, és kijelentette, hogy a vezető „komoly veszélyt jelent a közegészségügyre”.

A figyelmeztetések ellenére az ólmozott benzin előállítása 1923 -ban kezdődött. Nem tartott sokáig, hogy a munkások ólommérgezésbe kezdjenek. A DuPont ’ -es Deepwater -i New Jersey -i gyártóüzemben a dolgozók zuhanni kezdtek, mint a dominók. Egy munkás 1923 őszén halt meg. Három 1924 nyarán, további négy pedig 1925 telén halt meg. Ennek ellenére a nyilvános viták csak akkor kezdődtek, amikor öt munkás meghalt, és negyvennégy kórházba került 1924 októberében, Standard Oils üzem Bayway NJ -ben.

A Közegészségügyi Szolgálat 1925 -ben konferenciát tartott az ólmozott benzin problémájának kezelésére. Ahogy várható volt, Kettering tanúskodott az ólom használatáról, és kijelentette, hogy az olajipari vállalatok olyan alkoholtartalmú üzemanyagokat tudnak előállítani, amelyek rendelkeznek az ólom által biztosított előnyökkel, azonban a növekvő tüzelőanyag -éhes társadalom ellátásához szükséges mennyiségek nem teljesíthetők. Alice Hamilton, a Harvard Egyetem munkatársa ellenezte az ólmozott benzin híveit, és azt vallotta, hogy ez a fajta üzemanyag veszélyes az emberekre és a környezetre. Végül a Közegészségügyi Szolgálat megengedte, hogy az ólmozott benzin a piacon maradjon.

1974 -ben, miután a környezeti veszélyek túlnyomórészt nyilvánvalóvá váltak, az EPA (Környezetvédelmi Ügynökség) a benzin ólomtartalmának ütemezett kivezetését jelentette be. Az egyik módja annak, hogy a gyártók megfeleljenek ezeknek és más kibocsátási előírásoknak, a katalizátorok használata volt. A katalizátorok kémiai reakciót használnak a szennyező anyagok, például a szén -monoxid és más káros szénhidrogének szén -dioxiddá, nitrogénné és vízzé alakítására. A tetraetil -ólom hajlamos eltömíteni ezeket az átalakítókat, és működésképtelenné teszi őket. Így az ólommentes benzin minden katalizátoros autó választott üzemanyagává vált.

Az EPA által támasztott követelmények, az autók kibocsátás -szabályozási mechanizmusai és más oktánnövelő alternatívák megjelenése a végét jelentette az ólmozott benzin széles körű használatának. A gyártók hamarosan megállapították, hogy az autók már nem tudják kezelni az ilyen üzemanyagot, és a környezeti és egészségügyi kockázatok nyilvános toleranciája ezt nem teszi lehetővé, és a költségek megfizethetetlenné váltak. 1996. január 1 -jén a tiszta levegőről szóló törvény teljesen megtiltotta az ólmozott üzemanyag használatát a közúti járművekben. Ha megállapítják, hogy ólomtartalmú benzin van az autójában, 10 000 dollár bírsággal sújtható.

Ez nem szabadult meg teljesen az ólmozott benzintől. Ön továbbra is használhatja terepjárókhoz, repülőgépekhez, versenyautókhoz, mezőgazdasági felszerelésekhez és tengeri motorokhoz az Egyesült Államokban.

Ha tetszett ez a cikk, akkor élvezheti új népszerű podcastünket, a The BrainFood Show -t (iTunes, Spotify, Google Play Music, Feed), valamint:


Delíriumban szenvedő beteg értékelése

A delíriumban szenvedő beteg megközelítése pragmatikus, a körülmények diktálják. Az egyik megközelítést a cikk végén található keretes szöveg tárgyalja. A vizsgáló orvosnak minden felmerülő lehetőséget ki kell használnia az átfogó értékelés elvégzéséhez.

Az izgatott téveszmés beteg orvosi vészhelyzet, és nem szabad pszichiátriai osztályra vinni. A legsürgetőbb szempont a beteg és mások biztonsága.

Az ok diagnosztizálása

A delírium diagnózisának megállapítása után nyilvánvaló lehet a kiváltó tényező. Gondos előzményekre és vizsgálatra van szükség, és fontos lehet a rokonok és barátok interjúja, különösen, ha az alkohol lehet az oka. Ellenőrizni kell az esetleg szedett vagy a közelmúltban abbahagyott gyógyszerek listáját, amelyhez a háziorvostól tájékoztatás szükséges.

Minden delíriumban szenvedő betegnek egyszerű vérvizsgálatot és egyéb vizsgálatokat kell végeznie (4. táblázat). Bizonyos esetekben, vagy ha a rutinvizsgálatok nem derülnek ki, részletesebb vizsgálatokat kell figyelembe venni, amelyek szakértői segítséget igényelhetnek.

Megközelítés a zavart idős beteghez a kórházban (az Inouye 3 után)

Az EEG diagnosztikai értékkel bírhat a delíriumban. Az általános lassulás és szervezetlenség a szokásos rendellenességek. Ezek a változások láthatók, függetlenül attól, hogy a delírium hipo- vagy hiperaktív típusú-e. Gyors aktivitás tapasztalható azoknál, akik elvonják a gyógyszert. Az EEG hasznos a rohamok kizárására is. A számítógépes tomográfiával vagy mágneses rezonanciával végzett képalkotás ritkán mutathat gyújtó- és okozati rendellenességet. A szubdurális gyűjtemények váratlanul is felfedezhetők olyan betegeknél, akik nem emlékeznek a sérülésekre. A központi idegrendszeri fertőzés, vagy a subarachnoidális vagy rosszindulatú agyhártyagyulladás mérlegelésekor szükség lehet a cerebrospinális folyadék vizsgálatára.

Kezelés

A delíriumban szenvedő betegek kezelése a következőkre osztható:

az ok vagy kiváltó tényezők kezelése

a delíriumban szenvedő beteg általános kezelése, beleértve az egyéb kiváltó tényezők kiküszöbölését, amelyek súlyosbíthatják a delíriumot (5. táblázat).

A delírium kezelésének alapelvei

Figyelmet kell fordítani a megfelelő légzési funkció és a megfelelő hidratáció biztosítására. A beteget nyugodt, jól megvilágított légkörben kell ellátni. Kerülni kell a felesleges kapcsolatokat vagy vizsgálatokat. Ha lehetséges, minden intravénás vezetéket, ellenőrző eszközt vagy húgyúti katétert el kell távolítani. Mindent meg kell tenni a pihenés és az alvás elősegítése érdekében. Az ismerősöket lehetőség szerint be kell vonni gondozásába. Rendszeresen meg kell adni és meg kell erősíteni az időben és helyen történő tájékozódást segítő jelzéseket. Minden közreműködő gyógyszert le kell állítani vagy legalább csökkenteni kell. Nagy dózisú tiaminot kell adni azoknak, akik rosszul táplálkoznak vagy elvonják az alkoholt. Ha lehetséges, kerülni kell a fizikai korlátozást vagy a nyugtató gyógyszereket, de ha szükséges, olyan gyógyszereket is be lehet adni, mint a haloperidol.

Van némi érdeklődés olyan stratégiák kidolgozása iránt, amelyek azonosítják a delírium veszélyeztetett betegeket, és beavatkoznak a lehetséges hajlamosító tényezők csökkentése érdekében.

Eredmény és prognózis

Mortality figures vary depending on the patient population and time period covered, but most series show a significantly increased mortality in patients who develop delirium. They are also more likely to be discharged to a nursing home rather than to home, and any recovery may be slow. They are more likely to develop dementia.

Assessment of a patient with delirium

Try to remove as many people as possible from the room. Encourage the patient to rest on the bed or sit in a chair, and talk quietly or just listen for a while. A cup of tea can be a good idea. Avoid touching the patient and do not attempt examination until you have gained the patient's trust. Turn down very bright lights. Try to exclude extraneous noises. If possible get a member of the family or another familiar face to be with the patient. The patient may feel safer sitting in a chair than put to bed, and cot sides on the bed just seem to make the fall out of bed more hazardous.

Start with observation. The patient may respond to stimuli normally ignored, like a telephone in a hall. Observe his general appearance and behaviour, and the content of his speech. Examine the mental state. Most particularly, test for orientation, attention, and cognitive function. Do not argue with the patient about delusions or paranoid ideas, but do not agree with them either!

Perform a physical examination. Look for evidence of autonomic nervous system dysfunction, tachycardia, and dehydration. Try to discover signs of systemic illness, focal neurological abnormalities, meningism, raised intracranial pressure or head trauma. Multifocal twitching, shivering, “lint-picking” movements, and asterixis are some of the involuntary movements seen in delirium. A standard, comprehensive neurological examination may be difficult, but observation is the key. Eye movements and fields may be tested by observation as the patient looks around. He may be persuaded to “follow” an interesting target such as a torch. Give the patient simple objects to look at and handle and observe coordination. Allow the patient to move around if necessary.

Try to get some simple blood tests done this can be usually done with reassurance and patience. Occasionally judicious sedation is necessary for further investigations. Sending an agitated patient to be scanned is likely to make the confusion worse and may not result in worthwhile images. Anaesthetising the patient can be dangerous and will result in greater confusion when the patient wakes up, though this should not prevent sedation for clinically essential investigations.

A full explanation and reassurance to relatives and, after recovery, to the patient is helpful.


10 Things You Probably Did Not Know About Eraser Technology

Fact #1: Before rubber came along, people undid their mistakes using wadded-up bread.

It's true, as Arthur C. Clarke said, that the most advanced technologies are indistinguishable from magic. It's not true, however, that the world's most magical technologies are all related to computers. What could be more magic, after all, than the eraser—the little wad of rubber that undoes your mistakes and changes, mark by tiny little pencil mark, human history?

Erasers as we know them today are a relatively modern invention. But erasers as a general category are age-old. The ancient Greeks and Romans relied on palimpsests and smoothable wax tablets to ensure erasability. Those gave way, eventually, to White-Out and Photoshop's "magic eraser" tool and, of course, the ultimate undoer of deeds: the delete key. But erasers are far from obsolescence — just as writing itself is far from obsolescence. Below, 10 things to know about erasers.

1. The original erasers were bread. Moist bread.
Until the 1770s, humanity's preferred way of erasing errant graphite marks relied on bread that had been de-crusted, moistened and balled up. While these erasers were cheap and plentiful, they had a distinct disadvantage: They were, you know, made of bread. They were susceptible, like all bread, to mold and rot. Talk about a kneaded eraser.

2. The same guy who discovered oxygen helped to invent erasers.
In 1770, the natural philosopher and theologian Joseph Priestley—discoverer of oxygen and, with it, the carbonated liquid we now know as soda water—described "a substance excellently adapted to the purpose of wiping from paper the mark of black lead pencil." The substance was rubber.

3. Erasers were invented by accident.
Though Joseph Priestly may have discovered rubber's erasing properties, it's the British engineer Edward Nairne who is generally credited with developing and marketing the first rubber eraser in Europe. And Nairne claimed to have come upon his invention accidentally: He inadvertently picked up a piece of rubber instead of breadcrumbs, he said, thereby realizing rubber's erasing properties.

4. "Rubber" actually gets its name from erasers.
It was Priestley who is generally credited for naming rubber. The erasing "substance" he described in 1770—initially referred to as "India gum"—required, he remarked, rubbing action on the part of the user. Thus, yep, a "rubber." The name ended up generally applying to erasers' construction material rather than erasers themselves, especially after Charles Goodyear figured out how to vulcanize the stuff in the mid-1800s. In Britain, erasers themselves are still often called "rubbers." (Which may lead to some confusion, maybe.)

5. Erasers don't just work manually they work chemically.
Pencils work because, when they are put to paper, their graphite mingles with the fiber particles that comprise the paper. And erasers work, in turn, because the polymers that make them up are stickier than the particles of paper—so graphite particles end up getting stuck to the eraser instead. They're almost like sticky magnets.

Malaysian-manufactured Pink Pearl erasers (Wikimedia Commons).

6. Pencils with built-in erasers on the tops are a largely American phenomenon.
Most pencils sold in Europe are eraser-less. Read into that cultural difference what you will.

7. Many erasers contain volcanic ash.
Those ubiquitous pink erasers, in particular—the pencil-toppers and Pink Pearls of the world—make use of pulverized pumice to add abrasiveness. And pumice is, of course, volcanic ash.

8. The little erasers on pencil ends are known as "plugs."
Igen. And those small bands of metal that contain the plugs are called "ferrules."

9. Many of today's most high-tech erasers are made of vinyl.
While the pink erasers you find on pencils are made of synthetic rubber, an increasing number of erasers are made of vinyl. Vinyl's durability and flexibility give erasers made of it "minimal crumbling," and offer, overall, "first-class erasing performance." Plus, obviously, the sound quality is richer with vinyl.

10. There are such things as electric erasers.
Komolyan. These erasers supposedly offer "a smooth erasure with a minimum of paper trauma."


Molibdén

Molybdenum is an ancient metal and its ore, molybdenite, was initially confused and used as graphite and the common lead, galena (PbS). Evidence of use of molybdenum alloys have been found from 14 th century when it was used in Japan to make swords. In 1754, Bengt Qvist, proposed for the first time that molybdenite does not contain lead. Molybdenum was discovered by Carl Wilhelm Scheele in 1778 and later in 1781 it was isolated as impure form by Peter Jacob Hjelm. The name molybdenum has been derived from Neo-Latin molybdaenum and from Greek word molybdos that means lead. The name has been given as initially molybdenum ores were primarily confused with lead ores [1].

Molibdén

Periodic Table ClassificationGroup 6
Period 5
State at 20CSolid
SzínGray metallic
Electron Configuration[Kr] 4d5 5s1
Electron Number42
Proton Number42
Electron Shell2, 8, 18, 13, 1
Sűrűség10.22 g.cm-3 at 20°C
Atomic number42
Atomic Mass95.94 g.mol -1
Electronegativity according to Pauling2.16

Occurrence

It does not occur in free or elemental form in nature mostly it is present in minerals and ores. Molybdenum is not a rare element. It is ranked as the 54 th most abundant element in the earth and 42 nd most abundant element in the universe. It is present in around 10 parts per billion on earth and traces of molybdenum have been found on the moon [2]. Molybdenum is widely present in many enzymes of bacterial plants’ and animal’s origin and around 50 such enzymes have been reported. The most common minerals of molybdenum include molybdenite (MoS2), powellite and wulfenite. Molybdenum is produced commercially as a by-product of tungsten and copper mining. The largest producers of molybdenum are China, Peru, USA, Mexico and Chilli.

Physical Characteristics

Molybdenum is a greyish silver transition metal. It has significantly high melting point, around 2623 degree centigrade. Molybdenum has considerable low coefficient of thermal expansion as compared to other metals. It is a dense metal and has a density of around 10.28 g/cm 3 . Molybdenum has high tensile strength which increases significantly with a decrease in diameter. It does not readily dissolve in water in elemental form but most minerals of molybdenum are quite soluble in water.

Chemical Characteristics

Molybdenum is not a very reactive metal. Molybdenum occurs in a wide range of oxidation states, from -2 to +6 with having prevalence of higher oxidation states in various organic and inorganic compounds. The most stable oxidation states are +4 and +6. Molybdenum reacts with chlorine in wide range of oxidation states to form molybdenum (II, III, IV, and V) chloride. It does not react with water or oxygen at room temperature and at higher temperatures, 300 degree centigrade, molybdenum undergoes weak oxidation and at temperatures above 600 degree centigrade it undergoes significant oxidation to produce molybdenum trioxide. Molybdenum trioxide and molybdenum dioxide are the most commercially significant compounds of molybdenum

Significance and Uses

  • Molybdenum is used as fertilizers for certain plants for example cauliflower.
  • Molybdenum is also used to make steel alloys to impart weldability and resistance to corrosion.
  • Molybdenum disulphide is used as lubricant as it can withstand high temperature and pressure.
  • Molybdenum disilicide is used to make ceramic that has electrical conductivity.
  • Molybdenum trioxide is used to make adhesives to bind metals to enamels.
  • Molybdenum anodes are used in x-ray sources.

Egészség Hatások

Molybdenum is biologically important element and is considered essential for life of most plants and animals. In bacteria molybdenum containing enzymes play important role in biological nitrogen fixation. Molybdenum is required in trace amount in human body and is part of four crucial mammalian enzymes [3]. The primary dietary sources of molybdenum include sunflower seeds, cucumber, lentils, green beans and eggs. Prolonged and high amount ingestion of molybdenum can lead to growth retardation, diarrhoea, low birth rate and damage to lungs and kidneys.

Isotopes of Molybdenum

There are around thirty five isotopes of molybdenum, with atomic mass ranging from 83 to 117. It only has 7 naturally occurring isotopes: molybdenum-92, molybdenum-94, molybdenum-95, molybdenum-96, molybdenum-97, molybdenum-98 and molybdenum-100.

Molybdenum-100 is the only naturally occurring unstable isotopes. It has a half-life of 10 19 years and undergoes decay through emission of beta particles and transform into ruthenium-100. The most stable, abundant and naturally occurring isotope is Molybdenum-98.

REFERENCES

[1]. Lide, David R., ed. (1994). “Molybdenum”. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 4. Chemical Rubber Publishing Company. o. 18. ISBN 0-8493-0474-1.

[2]. Jambor, J.L. et al. (2002). “New mineral names” (PDF). American Mineralogist. 87: 181.

[3]. Schwarz, Guenter Belaidi, Abdel A. (2013). “Chapter 13. Molybdenum in Human Health and Disease”. In Astrid Sigel Helmut Sigel Roland K. O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. pp. 415–450. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_13

Other Periodic Table Elements

Lead has been known since old ages and its use has been largely limited due&hellip

Tennessine is a synthetic element that was discovered in 2010. It is highly radioactive and&hellip

Moscovium is a synthetic element that was discovered in 2003. It is a highly radioactive&hellip

This site uses cookies to improve your experience. To find out more, see our cookie policy.


Flint, Michigan: Drinking water crisis

One of the most notorious cases of lead leaching into drinking water occurred recently in Flint, Michigan. In an effort to save money, officials had decided to switch the source of the city's drinking water from the Detroit Water and Sewerage Department (DWSD) to the Karegnondi Water Authority (KWA). In the meantime, however, they would need to pull water from the Flint River, beginning on April 25, 2014.

Within weeks, Flint residents began to complain about the smell and color of their tap water. Tests revealed high levels of E.coli and total coliform bacteria in the water supply, which prompted the city to chlorinate the water at higher-than-usual levels. This chlorination, in addition to the fact that they had not implemented any corrosion protection, caused massive pipe corrosion, allowing lead to leach into the drinking water.

In many homes, the levels of lead in the drinking water were far above the Environmental Protection Agency's maximum safety level of 15 parts per billion (ppb). In fact, the water in one home was tested by Virginia Tech researchers as having lead levels at 13,200 ppb — over three times the level considered to be hazardous waste. Unfortunately, a child living in that home was diagnosed with lead poisoning.



Hozzászólások:

  1. Ezekiel

    nagyon értékes ötlet

  2. Aethelwulf

    Joking aside!

  3. Jugul

    Jól sikerült, ez a zseniális ötlet kb

  4. Ruarc

    Excuse for that I interfere... At me a similar situation. Meg lehet vitatni.

  5. Hieremias

    Egyrészt a modern bloggerek fantáziája túlmutat minden határon, ugyanakkor mindez egyre inkább függőséget okoz. Egy napot sem tudok úgy élni, hogy ne látogatjam meg a blogíró barátaimat. Te például! ;)

  6. Thyestes

    Elnézést kérek, de véleményem szerint elismeri a hibát.



Írj egy üzenetet