We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
A Le Chatelier-elv az az elv, amikor egy egyensúlyi állapotban egy kémiai rendszerre feszültséget alkalmaznak, az egyensúly eltolódik, hogy enyhítse a stresszt. Más szavakkal, felhasználható a kémiai reakció irányának előrejelzésére a hőmérséklet, koncentráció, térfogat vagy nyomás körülményeinek megváltozására adott válaszként. Noha Le Chatelier elve felhasználható az egyensúlyi változásokra adott válasz előrejelzésére, ez nem magyarázza meg (molekuláris szinten), miért a rendszer ugyanúgy reagál.
Chatalier-elv vagy az egyensúlyi törvény
Az elvet Henry Louis Le Chatelier-nek nevezték el. Le Chatelier és Karl Ferdinand Braun egymástól függetlenül javasolták az alapelvet, amelyet Chatelier-elvnek vagy az egyensúlyi törvénynek is neveznek. A törvény kimondható:
Amikor az egyensúlyi rendszer hőmérséklete, térfogata, koncentrációja vagy nyomása megváltozik, a rendszer úgy áll, hogy részben ellensúlyozza a változás hatását, új egyensúlyt eredményezve.
Míg a kémiai egyenleteket általában bal oldali reagensekkel, balról jobbra mutató nyíllal és jobb oldali termékekkel írják, a valóság az, hogy a kémiai reakció egyensúlyban van. Más szavakkal, a reakció előre- és hátrafelé egyaránt folytatódhat, vagy visszafordítható lehet. Az egyensúlyban mind az előre, mind a hátsó reakciók bekövetkeznek. Az egyik sokkal gyorsabban haladhat, mint a másik.
A kémia mellett az elv kissé eltérő formában alkalmazandó a farmakológia és a közgazdaságtan területén is.
Hogyan lehet használni a Le Chatelier elvét a kémiában?
koncentráció: A reagensek mennyiségének (koncentrációjuk) növekedése eltolja az egyensúlyt, hogy több terméket állítson elő (termékkedvezményes). A termékek számának növekedése elmozdítja a reakciót, hogy több reagenst (reaktáns előnyben részesítsen). A csökkenő reagensek a reagenseket részesítik előnyben. A csökkenő termék kedveli a termékeket.
Hőmérséklet: A hőmérsékletet a rendszerhez külsőleg vagy a kémiai reakció eredményeként hozzáadhatjuk. Ha egy kémiai reakció exoterm (ΔH negatív vagy hő szabadul fel), a hő a reakció terméke. Ha a reakció endoterm (ΔH pozitív vagy hő elnyelődik), a hőt reaktánsnak kell tekinteni. Tehát a hőmérséklet növelése vagy csökkentése ugyanolyannak tekinthető, mint a reagensek vagy termékek koncentrációjának növelése vagy csökkentése. A hőmérséklet növekedésével a rendszer hője növekszik, ami az egyensúly balra tolódásához vezet (reagensek). Ha csökken a hőmérséklet, az egyensúly jobbra tolódik el (termékek). Más szavakkal, a rendszer kompenzálja a hőmérséklet csökkenését azáltal, hogy elősegíti a hőt generáló reakciót.
Nyomás / Volume: A nyomás és a térfogat megváltozhat, ha a kémiai reakció egyik résztvevője gáz. A gáz parciális nyomásának vagy térfogatának megváltoztatása ugyanúgy jár, mint a koncentráció megváltoztatása. Ha a gáz térfogata növekszik, a nyomás csökken (és fordítva). Ha a nyomás vagy a térfogat növekszik, a reakció az alacsonyabb nyomású oldal felé halad. Ha a nyomást növelik vagy a térfogat csökken, az egyensúly az egyenlet nagyobb nyomás felé mutat. Megjegyezzük azonban, hogy inert gáz (például argon vagy neon) hozzáadása növeli a rendszer általános nyomását, ugyanakkor nem változtatja meg a reagensek vagy termékek részleges nyomását, tehát nincs egyensúlyi eltolás.
